Pembahasan Praktikum
Sifat Larutan Buffer
Dari percobaan
yang telah dilakukan percobaan pertama yaitu menguji perubahan pH yang terjadi
pada larutan bukan buffer. Pertama-tama larutan NaCl 0,1M diambil 10 mL lalu
diukur menggunakan pH meter dan pH yang terbaca oleh pH meter sebesar 6.
Selanjutnya larutan NaCl 0,1M sebanyak
10mL ditambah 1mL larutan HCl 0,1M, lalu pH campuran HCl dan NaCl diukur, dan
pH yang terbaca sebesar 2,190. Selanjutnya larutan NaCl 0,1M sebanyak 10mL
ditambah 1mL NaOH 0,1M, lalu pH campuran diukur, pH yang tebaca adalah 11,305.
Selanjutnya larutan NaCl 0,1M sebanyak 10mL ditambah/diencerkan dengan akuades sebanyak 10mL pH setelah diukur
sebesar 5,6. Karena NaCl bukan larutan buffer maka saat ditambah HCl pHnya naik
dari 6 menjadi 11,305 yang berarti pH basa, dan saat ditambah akuades pH turun
dari 6 menjadi 5,6 yang berarti larutan akuades tercampur asam.
Percobaan kedua
yaitu menguji perubahan pH yang terjadi pada larutan buffer asam. Pertama
larutan CH3COOH 0,1M sebanyak 25mL dicampur dengan larutan CH3COONa 0,1M
sebanyak 25mL kemudian diukur pHnya, dan pH yang terbaca sebesar 4,680.
Selanjutnya campuran CH3COOH dan CH3COONa sebanyak 10mL ditambah dengan larutan
HCl sebanyak 1mL pH diukur, pH yang terbaca sebesar 4,310. Kemudian campuran
CH3COOH dan CH3COONa sebanyak 10mL ditambah dengan larutan NaOH sebanyak 1mL pH
diukur, pH yang terbaca sebesar 4,848. Selanjutnya campuran CH3COOH dan
CH3COONa sebanyak 10mL ditambahkan akuades sebanyak 10mL pH berubah menjadi
4,658. Karena campuran CH3COOH dan CH3COONa merupakan larutan buffer saat
ditambah HCl/asam pHnya turun 0,37, saat ditambah NaOH/basa naik pHnya sebesar
0,168, dan setelah diencerkan/ditambahkan akuades pH turun sangat sedikit nyang
disebabkan larutan dapat mempertahankan pHnya. Campuran CH3COOH dan CH3COONa
merupakan larutan buffer asam karena terdiri dari asam lemah dengan basa
konjugatnya.
Percobaan ketiga
yaitu menguji perubahan pH yang terjadi pada larutan buffer basa. Pertama
larutan NH3 0,1M sebanyak 25mL dicampur dengan larutan NH4Cl 0,1M sebanyak 25mL
diukur pHnya, dan pH yang terbaca sebesar 9,140. Lalu campuran NH3 dan NH4Cl
10mL ditambah dengan larutan HCl 1mL pH diukur, pH yang terbaca sebesar 8,893.
Selanjutnya campuran NH3 dan NH4Cl 10mL ditambah larutan NaOH 1mL pH diukur, Ph
yang terbaca sebesar 9,3. Kemudian campuran NH3 dan NH4Cl 10mL ditambah larutan
akuades pHnya sebesar 9,073. Karena campuran NH3 dan NH4Cl merupakan larutan
buffer, maka saat ditambah HCl/asam pHnya turun 0,247, saat ditambah NaOH/basa
pHnya naik sebesar 0,16, dan saat diencerkan pH turun sebesar 0,067. Dari data
tersebut perubahan pH yang terjadi sangat kecil. Hal tersebut terjadi karena
larutan dapat mempertahankan pHnya. Campuran NH3 dan NH4Cl merupakan larutan
buffer basa karena terdiri dari basa lemah dengan asam konjugatnya.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar